BALANCING EQUATIONS PRACTICE

1.)        ___ CH₄  +  ___ O₂ à  ___ CO₂  + ___ H₂O

2.)        ___ Na  +  ___ I₂ à  ___ NaI

3.)        ___ N₂  +  ___ O₂ à  ___ N₂O

4.)        ___ N₂  +  ___ H₂ à  ___ NH₃

5.)        ___ KI  +  ___ Cl₂ à  ___ KCl  +  ___ I₂

6.)        ___ HCl  +  ___ Ca(OH)₂ à  ___ CaCl₂  +  ___ H₂O

7.)        ___ KClO₃ à  ___ KCl  +  ___ O₂

8.)        ___ K₃PO₄  +  ___ HCl à  ___ KCl  +  ___ H₃PO₄

9.)        ___ S  +  ___ O₂ à  ___ SO₃

10.)        ___ KI  +  ___ Pb(NO₃)₂ à  ___ KNO₃  + ___ PbI₂

11.)        ___ CaSO₄  +  ___ AlBr₃ à  ___ CaBr₂  + ___ Al₂(SO₄)₃

12.)        ___ H₂O₂ à  ___ H₂O  +  ___ O₂

13.)        ___ Na  +  ___ H₂O  à  ___ NaOH  +  __ H₂

14.)        ___ C₂H₆  +  ___ O₂ à  ___ CO₂  + ___ H₂O

15.)        ___ Mg(NO₃)₂  +  ___ K₃PO₄ à  ___ Mg₃(PO₄)₂  +  ___ KNO₃

REACTION TYPES

--> Balance each equation.
--> Identify the type of reaction as:             * S - synthesis                * D - decomposition                * C - combustion
            * SR - single replacement                * DR - double replacement
TYPE
____ 1. ___ Fe  +  ___ O₂ à  ___ Fe₂O₃
____ 2. ___ Cl₂  +  ___ KBr à  ___ KCl  +  ___ Br₂
____ 3. ___ Fe  +  ___ Cu(NO₃)₂ à  ___ Fe(NO₃)₃  +  ___ Cu
____ 4. ___ NaCl à  ___ Na  +  ___ Cl₂
____ 5. ___ FeCl₃  +  ___ KOH  à  ___ KCl  +  ___ Fe(OH)₃
____ 6. ___ KClO₃ à  ___ KCl  +  ___ O₂
____ 7. ___ Al  +  ___ O₂ à  ___ Al₂O₃
____ 8. ___ Na₂S  +  ___ AgNO₃ à  ___ Ag₂S  + ___ NaNO₃
____ 9. ___ CaCO₃ à  ___ CaO  +  ___ CO₂
____ 10. ___ Mg  +  ___HCl à  ___ MgCl₂  + ___ H₂
____ 11. ___ Mg(OH)₂  +  ___ HCl à  ___ MgCl₂  +  ___ H₂O
____ 12. ___ Na₂SO₄  +  ___ BaCl₂ à  ___ BaSO₄  +  ___ NaCl
____ 13. ___ C₂H₂  +  ___O₂ à  ___ CO₂  +  ___ H₂O
____ 14. ___ CaI₂  +  ___ F₂ à  ___ CaF₂  + ___ I₂
____ 15. ___ NaOH à  ___ Na₂O  +  ___ H₂O
____ 16. ___ ZnBr₂  +  ___ AgNO₃ à  ___ AgBr  +  ___ Zn(NO₃)₂
____ 17. ___ C₄H₁₀  +  ___ O₂ à  ___ CO₂  +  ___ H₂O
____ 18. ___ K  +  ___ Br₂ à  ___ KBr
____ 19. ___ NaHCO₃ à  ___ Na₂CO₃  +  ___ H₂O  +  ___ CO₂
____ 20. ___ AgNO₃  +  ___ Cu  à  ___ Ag  +  ___ Cu(NO₃)₂
____ 21. ___ CuSO₄  +  ___ NaOH à  ___ Cu(OH)₂  +  ___ Na₂SO₄
____ 22. ___ Ca(ClO₃)₂ à  ___ CaCl₂  + ___ O₂
____ 23. ___ PH₃  +  ___ O₂ à  ___ H₃PO₄
____ 24. ___ H₂O  +  ___ Fe  à  ___ H₂  +  ___ Fe₃O₄
____ 25. ___ NO  +  ___ O₂ à  ___ NO₂

Unit 8 Review Worksheet (Honors level)

(A) Write the reaction using formulas (reactants and products).

(B) Balance the equation.

(C) Tell the type of reaction.

	Reactants		Products	Type of Eqn.
1.	silver nitrate + sodium chloride	à	sodium nitrate + silver chloride
2.	ammonium sulfide + barium nitrate	à	ammonium nitrate + barium sulfide
3.	lithium carbonate	à	lithium oxide + carbon dioxide
4.	zinc + sulfur	à	zinc sulfide
5.	potassium + chlorine	à	potassium chloride
6.	magnesium nitride	à	magnesium + nitrogen
7.	aluminum + copper (II) sulfate	à
8.	aluminum + iron (III) bromide	à
9.	bromine + silver chloride	à
10.	zinc + nickel (II) nitrate	à
11.	magnesium + silver sulfate	à
12.	potassium sulfate + aluminum chlorate	à	potassium chlorate + aluminum sulfate
13.	ethane (C2H6) + oxygen	à	carbon dioxide + water
14.	copper (II) chloride + sodium phosphate	à	copper (II) phosphate + sodium chloride
15.	calcium bicarbonate	à	calcium oxide + carbon dioxide + water
16.	strontium nitrate + copper (II) sulfate	à	strontium sulfate + copper (II) nitrate
17.	magnesium acetate + iron (III) carbonate	à	magnesium carbonate + iron (III) acetate
18.	copper (II) phosphate + zinc	à
19.	potassium + HCl	à
20.	calcium + potassium chlorate	à

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