BALANCING EQUATIONS PRACTICE

1.)        ___ CH4  +  ___ O2    ___ CO2  + ___ H2O

2.)        ___ Na  +  ___ I2    ___ NaI

3.)        ___ N2  +  ___ O2    ___ N2O

4.)        ___ N2  +  ___ H2    ___ NH3

5.)        ___ KI  +  ___ Cl2    ___ KCl  +  ___ I2

6.)        ___ HCl  +  ___ Ca(OH)2    ___ CaCl2  +  ___ H2O

7.)        ___ KClO3    ___ KCl  +  ___ O2

8.)        ___ K3PO4  +  ___ HCl    ___ KCl  +  ___ H3PO4

9.)        ___ S  +  ___ O2    ___ SO3

10.)        ___ KI  +  ___ Pb(NO3)2    ___ KNO3  + ___ PbI2

11.)        ___ CaSO4  +  ___ AlBr3    ___ CaBr2  + ___ Al2(SO4)3

12.)        ___ H2O2    ___ H2O  +  ___ O2

13.)        ___ Na  +  ___ H2  ___ NaOH  +  __ H2

14.)        ___ C2H6  +  ___ O2    ___ CO2  + ___ H2O

15.)        ___ Mg(NO3)2  +  ___ K3PO4    ___ Mg3(PO4)2  +  ___ KNO3

 

 


REACTION TYPES

--> Balance each equation.
--> Identify the type of reaction as:             * S - synthesis                * D - decomposition                * C - combustion
            * SR - single replacement                * DR - double replacement
TYPE
____
1. ___ Fe  +  ___ O2 
  ___ Fe2O3
____ 2. ___ Cl2  +  ___ KBr 
  ___ KCl  +  ___ Br2
____ 3. ___ Fe  +  ___ Cu(NO3)2 
  ___ Fe(NO3)3  +  ___ Cu
____ 4. ___ NaCl 
  ___ Na  +  ___ Cl2
____ 5. ___ FeCl3  +  ___ KOH 
  ___ KCl  +  ___ Fe(OH)3
____ 6. ___ KClO3 
  ___ KCl  +  ___ O2
____ 7. ___ Al  +  ___ O2 
  ___ Al2O3
____ 8. ___ Na2S  +  ___ AgNO3 
  ___ Ag2S  + ___ NaNO3
____ 9. ___ CaCO3 
  ___ CaO  +  ___ CO2
____ 10. ___ Mg  +  ___HCl 
  ___ MgCl2  + ___ H2
____ 11. ___ Mg(OH)2  +  ___ HCl 
  ___ MgCl2  +  ___ H2O
____ 12. ___ Na2SO4  +  ___ BaCl2 
  ___ BaSO4  +  ___ NaCl
____ 13. ___ C2H2  +  ___O2 
  ___ CO2  +  ___ H2O
____ 14. ___ CaI2  +  ___ F2 
  ___ CaF2  + ___ I2
____ 15. ___ NaOH 
  ___ Na2O  +  ___ H2O
____ 16. ___ ZnBr2  +  ___ AgNO3 
  ___ AgBr  +  ___ Zn(NO3)2
____ 17. ___ C4H10  +  ___ O2 
  ___ CO2  +  ___ H2O
____ 18. ___ K  +  ___ Br2 
  ___ KBr
____ 19. ___ NaHCO3 
  ___ Na2CO3  +  ___ H2O  +  ___ CO2
____ 20. ___ AgNO3  +  ___ Cu 
  ___ Ag  +  ___ Cu(NO3)2
____ 21. ___ CuSO4  +  ___ NaOH 
  ___ Cu(OH)2  +  ___ Na2SO4
____ 22. ___ Ca(ClO3)2 
  ___ CaCl2  + ___ O2
____ 23. ___ PH3  +  ___ O2 
  ___ H3PO4
____ 24. ___ H2O  +  ___ Fe 
  ___ H2  +  ___ Fe3O4
____ 25. ___ NO  +  ___ O2 
  ___ NO2


Unit 8 Review Worksheet (Honors level)

(A)     Write the reaction using formulas (reactants and products).

(B)      Balance the equation.

(C)     Tell the type of reaction.

 

 

Reactants

 

Products

Type of Eqn.

1.

silver nitrate + sodium chloride

 

sodium nitrate + silver chloride

 

2.

ammonium sulfide + barium nitrate

 

ammonium nitrate + barium sulfide

 

3.

lithium carbonate

 

lithium oxide + carbon dioxide

 

4.

zinc + sulfur

 

zinc sulfide

 

5.

potassium + chlorine

 

potassium chloride

 

6.

magnesium nitride

 

magnesium + nitrogen

 

7.

aluminum + copper (II) sulfate

 

 

 

8.

aluminum + iron (III) bromide

 

 

 

9.

bromine + silver chloride


 

 

10.

zinc + nickel (II) nitrate

 

 

 

11.

magnesium + silver sulfate

 

 

 

12.

potassium sulfate + aluminum chlorate

 

potassium chlorate + aluminum sulfate

 

13.

ethane (C2H6) + oxygen

 

carbon dioxide + water

 

14.

copper (II) chloride + sodium phosphate

 

copper (II) phosphate + sodium chloride

 

15.

calcium bicarbonate

 

calcium oxide + carbon dioxide + water

 

16.

strontium nitrate + copper (II) sulfate

 

strontium sulfate + copper (II) nitrate

 

17.

magnesium acetate + iron (III) carbonate

 

magnesium carbonate + iron (III) acetate

 

18.

copper (II) phosphate + zinc

 

 

 

19.

potassium + HCl

 

 

 

20.

calcium + potassium chlorate

 

 

 

 

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